Question

下列有關實驗說法不正確的是

1. A.
   當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
2. B.
   向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂，檢驗火柴頭中的氯元素
3. C.
   制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
4. D.
   檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化

Answer 1

D
分析：A．鋅和鐵在酸性條件下可形成原電池反應；
B．火柴頭中含有KClO₃，ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺═AgCl↓+3NO₃^-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素；
C．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液表面出現(xiàn)結晶薄膜為止，放置冷卻，得（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體；
D．氯乙烷在堿性條件下水解生成乙醇和HCl，可用硝酸酸化，然后加入硝酸銀檢驗．
解答：A．電化學反應較化學反應快，鋅和鐵在酸性條件下可形成原電池反應，反應速率較快，可用于判斷，故A正確；
B．火柴頭中含有KClO₃，檢驗氯元素，應把ClO₃^-還原為4Cl^-，酸性條件下，NO₂^-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂，發(fā)生的離子反應為：ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺═AgCl↓+3NO₃^-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故B正確；
C．將蒸發(fā)皿置于水浴上蒸發(fā)、濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止，放置冷卻，得（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體，不能將溶液全部蒸干，以防溫度過高導致（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O分解，故C正確；
D．用稀硫酸進行酸化，可生成微溶于水的硫酸銀沉淀，影響實驗結論，應用硝酸酸化，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學實驗基本操作問題，題目難度中等，本題注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵．