某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問(wèn)題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______________電極(填

“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電

極反應(yīng)式為____________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是          （填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

D．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

 

(1) 陰極  2H+ +2e  → H2↑   

(2) 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH   

(3)Fe→Fe2++2e-       (4)負(fù)  O2 + 2H2O+ 4e-→4OH－  (5)BC

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

 

   ⑴若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

      　　　　        。

   ⑵若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式

   為                                  。

   有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）           。

       ①溶液中Na+向A極移動(dòng)

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電

   解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中

   轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   ⑶該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿

   的方法，那么可以設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

   ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                    。    

   此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

  

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、 

   “C”、“D”）       導(dǎo)出。

   ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述

   原因                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為          。
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）      。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是           。
A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為          。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）      。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是           。

A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問(wèn)題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_______________電極(填

“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電

極反應(yīng)式為____________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為                             。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是          （填序號(hào)）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

D．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級(jí)5月月考化學(xué)試卷 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

 

   ⑴若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

       　　　　         。

   ⑵若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式

   為                                   。

   有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）            。

       ①溶液中Na+向A極移動(dòng)

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電

   解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中

   轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   ⑶該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿

   的方法，那么可以設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

   ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                     。    

   此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

  

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、 

   “C”、“D”）        導(dǎo)出。

   ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述

   原因                        。

 

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