17．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，反應(yīng)：放出（填“吸收”或“放出”）能量．
（2）反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為N≡N鍵、H-H鍵，吸收（填“吸收”或“放出”）能量；形成的化學(xué)鍵為N-H鍵，能量放出（填“吸收”或“放出”）．
（3）E2=C-A或E1-E3（用A、C或E1、E3表示）．

分析 由能量變化圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱E2=C-A或E1-E3，以此解答該題．

解答 解：（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；放出；
（2）反應(yīng)時(shí)，斷裂N≡N鍵、H-H鍵，吸收能量，形成N-H鍵，放出能量，故答案為：N≡N鍵、H-H鍵；吸收；N-H鍵；放出；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱E2=C-A或E1-E3，故答案為：C-A；E1-E3．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象考查放熱反應(yīng)的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化時(shí)的能量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學(xué)式均為C6H10，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈．
（1）若A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）若B為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不存在=C=C=C=基團(tuán)，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結(jié)松簡(jiǎn)式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
        檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
除去CO中混有少量的CO2C．
    驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
        收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產(chǎn)物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序號(hào)），除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶燒杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A、E．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）實(shí)驗(yàn)室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平稱取的燒堿質(zhì)量為4.0g，需用量筒量取質(zhì)量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為2.5mL．

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