Question

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序號），除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶燒杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A、E．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）實驗室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液時應(yīng)選用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)計算得知，用托盤天平稱取的燒堿質(zhì)量為4.0g，需用量筒量取質(zhì)量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為2.5mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；
（2）容量瓶是一種精密儀器，容積會隨著溫度的改變而改變，故不能盛放過熱或者過冷的液體，不能溶解固體和稀釋濃溶液，在使用前應(yīng)查漏，據(jù)此分析；
（3）容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，實驗室中沒有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時應(yīng)該選取稍大的容量瓶；
（4）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)C=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平和藥匙或者量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，肯定需要的儀器是量筒和膠頭滴管，除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶、燒杯和玻璃棒，
故答案為：BD；燒杯；玻璃棒；
（2）A、容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；
D、容量瓶不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確．
故選：AE；
（3）容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于900mL，即選用1000mL容量瓶，
故答案為：1000；
（4）0.1mol/L NaOH溶液900mL，選用1000mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g；根據(jù)C ₁ V ₁=C₂V₂，1mol/L×V ₁=0.5mol/L×500mL，V ₁=250mL，
故答案為：4.0；250．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、化學(xué)方程式的相關(guān)計算，注意容量瓶的使用、注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．