【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):① N2、Na2O2 ③NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl。
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號(hào))。
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。
(3)⑤H2O2的電子式為:_________________。
(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過(guò)程:______________。
(5)下列說(shuō)法不正確的是________。
①共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
②因?yàn)?/span>H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金屬性C<S
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物
⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
【答案】① ③⑦ C
【解析】
(1)同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是① N2,故答案為:①;
(2)陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵,不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵,所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③NaOH和⑦NH4Cl,故答案為:③⑦;
(3)H2O2是共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;
(4)鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子,兩個(gè)氟原子各得一個(gè)電子形成氟離子,鎂離子和氟離子構(gòu)成MgF2,其形成過(guò)程為:,故答案為:;
(5)①只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,故錯(cuò)誤;
②H2SO3不是S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法比較出非金屬性C<S,故錯(cuò)誤;
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,可能是共價(jià)化合物,如氯化鋁,故正確;
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,可能是離子化合物,如銨鹽,故錯(cuò)誤;
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是不一定為離子化合物,如金屬單質(zhì),故錯(cuò)誤;
⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體,但由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵,故正確;
綜上,錯(cuò)誤的為①②④⑤,符合條件的為C,故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種鎂-過(guò)氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極
C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體a的化學(xué)式為___,固體b化學(xué)式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。
(3)由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過(guò)濾,洗滌,干燥保存。
(4)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過(guò)量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過(guò)濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng),用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問(wèn)題。
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過(guò)量Zn的目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液,電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下,一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有( )
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。
下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 ( )
A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 該物質(zhì)的分子式為C23H38O7
C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)
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