Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由電離常數(shù)公式可得c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-），稀釋時，Ka不變，c（CH3COO-）減�。�

B、用惰性電極電解MgCl2溶液時生成氫氧化鎂沉淀；

C、中性溶液中c（H+）= c（OH-）；

D、當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。

A項、CH3COOH溶液加水稀釋，c（CH3COOH）、c（H+）和c（CH3COO-）都減小，電離常數(shù)不變，c（H+）/ c（CH3COOH）=Ka/ c（CH3COO-）增大，故A錯誤；

B項、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極區(qū)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，陽極區(qū)生成氯氣，反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；

C項、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（H+）= c（OH-），由電荷守恒關系c（H+）+ c(NH4+)= c（OH-）+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-)，故C錯誤；

D項、在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故D正確。

故選D。