14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，且Fe2+為淺綠色、MnO4-為紫色，與無色不符，故B錯誤；
C．Fe3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，且Fe3+為黃色，與無色不符，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)立方烷的說法中正確的是（　�。�
A．立方烷屬于烷烴
B．立方烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C．立方烷在通常情況下是氣體
D．常溫下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測定其pH
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
B．常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個電子
C．l mol Fe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：
（1）寫出由B203制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30  個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方相氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學(xué)鍵類型相同的是①②（填序號）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數(shù)目與HF同，且只有兩個極性鍵的是③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達(dá)到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

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