下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3水解時(shí)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、AgCl溶于水時(shí)形成的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
C、少量的CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D、向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項(xiàng)中是碳酸氫根離子的電離方程式；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷；
C、苯酚顯弱酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D、向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，硫酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式中符合硫酸氫鈉的組成比．
解答： 解：A、選項(xiàng)中是碳酸氫根離子的電離方程式，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷，AgCl溶于水時(shí)形成的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故B正確；
C、苯酚顯弱酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，硫酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式中符合硫酸氫鈉的組成比，反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)分析，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中，不正確的是（　�。�
A、苯酚沾在手上應(yīng)立即用酒精洗滌
B、燃著的酒精燈打翻起火，應(yīng)用水撲滅
C、實(shí)驗(yàn)收室進(jìn)行石油分餾、制乙烯實(shí)驗(yàn)時(shí)，均需在反應(yīng)器中加入少量碎瓷片
D、點(diǎn)燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗(yàn)其純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Na+、NO3-、CO32-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過(guò)程中，下列判斷合理的是（　　）
選項(xiàng) 電解池 燃料電池
A 陰極：Mg2++2e-═Mg 負(fù)極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B 陽(yáng)極：還原反應(yīng) 正極：氧化反應(yīng)
C 每生成4mol鎂 消耗46g乙醇
D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A、如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒(méi)有氣泡生成
B、向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
C、做氯化銨分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)
D、向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過(guò)程中無(wú)固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四：乙基蒽醌法：（如圖1）
回答相關(guān)問(wèn)題
（1）BaO2與CaO兩者熔點(diǎn)較高的是
 
．BaO2的晶胞如圖2，該晶體中與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個(gè)．該晶胞的結(jié)構(gòu)與
 
相似．（選填NaCl、CsCl、CaF2）
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
，H2SO4的結(jié)構(gòu)式可表示為，由短周期元素構(gòu)成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價(jià)陰離子是
 
，已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同，分子中還存在過(guò)氧鍵，試寫(xiě)出H2S2O 8分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
 
個(gè)．
（4）上述四種方法中原子利用率最高的是
 
．
（5）H2O2與H2S的相對(duì)分子量相近，但H2O2的水溶性和沸點(diǎn)明顯大于H2S，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程
 
．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（5）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①2CH2=CH2+O2
催化劑
△
2CH3CHO
②CH3CHO+CH3CHO
KOH
CH3CH（OH）CH2CHO
△
-H2O
 CH3CH=CHCHO
（1）兔耳草醛（）在食品、化妝品等工業(yè)中用作香料添加劑．其合成流程為（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，鍵線式參見(jiàn)本試卷第12題）：
①兔耳草醛的分子式是
 
；物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②檢驗(yàn)C中含有一般的碳碳雙鍵的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟是
 
．
③物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含-CH3，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；（有幾種寫(xiě)幾種）
④C+D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）現(xiàn)以CH2=CH2和其他無(wú)機(jī)物合成：CH3CH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCH3．請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）．
 

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑
-CH2-CH2-n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將下列表格填寫(xiě)完整．
物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol
Cl2
 
 71
 
H2SO4
 
 
 0.5
H2O 3.01×1023
 
 

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