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16．隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．Li+、Na+、Al3+、K+B．F2、Cl2、Br2、I2C．F-、Cl-、Br-、I-D．Li、Na、K、Rb

分析 元素的金屬性越強，對應離子的氧化性越弱，元素非金屬性越強對應單質的氧化性越強，由此分析解答．

解答 解：A、元素的金屬性：K＞Na＞Al＞Li，所以離子的氧化性：Li+＞Al3+＞Na+＞K+，故A錯誤；
B、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以單質的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，對應的陰離子具有的還原性增強，故C錯誤；
D、金屬具有還原性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生元素周期律的有關知識，要求學生熟記教材知識，靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　�。�
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物　
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液　
④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化　
⑤淀粉遇碘酒變藍色；
⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu（OH）2懸濁液反應產生磚紅色的沉淀；
⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或-1）濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．萜類物質中有許都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結構（括號內表示④的結構簡式）：

關于上述四種香料，下列說法正確的是（　�。�
A．②和③均屬于烯烴類B．①和③互為同分異構體
C．④是②的氧化產物D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4g CO2．測得有機化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30，求：
（1）通過計算確定有機物A的分子式．
（2）若該物質能與金屬鈉反應放出氣體，請你寫出A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物．
（1）下列食物中富含糖類的是A（填序號）．
               
（2）運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等元素，飲用這種飲料能為人體提供水和無機鹽填（營養(yǎng)素名稱）．
（3）當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是AC（填序號）．
A．骨質疏松    B．夜盲癥     C．佝僂病     D．壞血病
（4）X是合成維生素A的原料．物質甲和乙在一定條件下反應可生成物質丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見下表．
物質甲乙丙
微觀示意圖
①X屬于化合物（填“單質”或“化合物”）．
②該反應中甲、乙、丙的質量比為23：17：1，則X中各元素的質量比為m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．環(huán)已烷的結構簡式   B．C2H4的球棍模型
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序為Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氧化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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