14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B．4.6 g乙醇含有-OH數(shù)為NA
C．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

分析 A、乙酸和弱酸的最簡式均為CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2O中含有4個原子來分析；
B、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含1個-OH來分析；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含18個電子來分析；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、乙酸和弱酸的最簡式均為CH2O，故3g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CH2O中含有4個原子，故0.1molCH2O中含有0.4NA個原子，故A正確；
B、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙醇中含1個-OH，故0.1mol乙醇中含0.1NA個-OH，故B錯誤；
C、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有0.9NA個電子，故C錯誤；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．鹵代烴和醇都可以發(fā)生消去
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．鹵代烴、酯及酚均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟．已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-1
寫出氨的催化氧化（生成氣態(tài)水）的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ•mol-1．
（2）一種合成氨的新技術(shù)是在常壓下把氫氣和用氨稀釋的氨氣分別通入一個既加熱到5700C的電解池中，其電解質(zhì)（圖1中的黑色細(xì)點）能傳導(dǎo)H*．
①該電解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做電解質(zhì)．
②寫出該電解池陰極的電極反應(yīng)式：N2+6H++6e-═2NH3．
（3）圖2為另一個氮固定的新型燃料電池，實驗新型電極材料以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCL-NH4CL為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．
①請寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+6e-+8H+=2NH4+．
②生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、3mol•L-1鹽酸、3mol•L-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸，理由是A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2、防止水蒸氣進入D中．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（5）讀取G中液體體積時，為了保證結(jié)果的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時視線要與凹液面最低點相平，還需注意待氣體溫度恢復(fù)到常溫和上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平．
（6）若開始時測得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，請回答下列問題．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O（氣）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收氯氣中的HCl，提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣．
（3）實驗過程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為E中溶液先變紅后褪色．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體，裝置B的作用是貯存少量多余的Cl2．
（5）若實驗中使12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度不斷減小，減小到一定程度時將不再進行反應(yīng)．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放強堿溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬、鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而減小
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．堿金屬單質(zhì)都是強氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑
（2）F的化學(xué)式FeCl2
（3）寫出B溶液與單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）C氣體與F溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（5）寫出實驗室制備C氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列有機物中
（1）屬于芳香族化合物的是①②⑤，
（2）屬于芳香烴的是②⑤，
（3）屬于苯的同系物的是⑤，
（4）屬于脂環(huán)烴的是③④，
（5）屬于烴的衍生物的是①（填序號）
①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

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同步練習(xí)冊答案