(15分)(Ⅰ)在溫度t ℃時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,生成的鹽化學式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用離子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,則一元弱酸的電離程度 (選填“>”、“<”或“=”)一元弱堿的電離程度;
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,則c1 c2(選填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為 (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示)
(Ⅴ)將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
(15分)(Ⅰ)10-4 (2分)
(Ⅱ)AnB (1分) 堿 (1分) Bn-+H2O B(n-1)- + OH-(2分)
(Ⅲ)(1)< (1分) (2) >(1分)
(Ⅳ)(1)①②⑤⑥③④(2分) (2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
(Ⅴ)產(chǎn)生白色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體(1分)Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓(2分)
【解析】
試題分析:(Ⅰ)pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,這說明該溫度下水的離子積常數(shù)等于10-12。在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為10-8︰10-4=10-4。
(Ⅱ)常溫下,pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性,這說明酸一定是過量的,因此酸是弱酸,生成的鹽化學式為AnB。由于酸是弱酸,所以生成的鹽水解溶液顯堿性,水解方程式是Bn-+H2O B(n-1)- + OH-。
(Ⅲ)(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,說明溶液顯堿性,因此一元弱酸的電離程度小于一元弱堿的電離程度。
(2)若v1=v2,一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度,且混合后溶液pH<7,這說明酸一定是過量的,所以則c1>c2。
(Ⅳ)(1)鹽酸是一元強酸,醋酸是一元弱酸,而氫氧化鈉是強堿。根據(jù)水解的規(guī)律可知,溶液中pH由小到大排列順序為①②⑤⑥③④。
(2)由于氯化鐵溶于水水解,方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以有可能生成氫氧化鐵沉淀而變混濁。
(Ⅴ)硫酸鋁水解溶液顯酸性,碳酸氫鈉水解溶液顯堿性,二者混合相互促進,所以可以產(chǎn)生白色沉淀同時產(chǎn)生無色氣體,方程式是Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
考點:考查溶液中pH的計算和判斷以及溶液酸堿性的判斷、水解的應用等
點評:判斷溶液的酸堿性時,需要依據(jù)氫離子濃度和OH-濃度的相對大小進行。如果是酸堿中和后溶液酸堿性的判斷,則需要首先進行酸堿的過量判斷,然后才能再考慮鹽類的水解。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | NaOH溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
. |
v |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源:0118 月考題 題型:單選題
放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t 1時達到平衡, c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K 1 。其他條件不變升高反應體系的溫度至t 2時,反應物的平衡濃度分別為c 2(CO)和c 2(H2O),平衡常數(shù)為K 2,則
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