Question

在一個(gè)密閉容器中充入1molCO₂　和3molH₂，在850℃時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO₂+H₂?CO+H₂O．已知達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%．那么當(dāng)H₂改為4mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO　和H₂O的物質(zhì)的量之和為（　�。�

• A、1.5mol
• B、1.8mol
• C、1.6mol
• D、2.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：依據(jù)1molCO₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，若在此條件下當(dāng)H₂改為4mol，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H₂O的物質(zhì)的量之和結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)得到．

解答： 解：在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，已知在此條件下，1molCO₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%，說(shuō)明消耗了0.75molCO₂；
               CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   1    3   0     0
變化量（mol） 0.75  0.75  0.75  0.75
平衡量（mol） 0.25  2.25  0.75   0.75   
K=

0.75×0.75

2.25×0.25

=1；
若在此條件下當(dāng)H₂改為4mol，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x
                CO₂+H₂?CO+H₂O
起始量（mol）   1    4  0   0
變化量（mol）   x    x  x    x
平衡量（mol） 1-x   4-x  x   x
K=

x 2

(4-x)(1-x)

=1，
x=0.8mol
則達(dá)到平衡時(shí)CO和H₂O的物質(zhì)的量之和=0.8mol×2=1.6mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．