Question

A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結合而成（陽離子：NH₄⁺Na+、H⁺；陰離子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重復選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請回答：

（1）根據圖1的pH變化關系寫出化學式：A

 

，C

 

．
（2）等體積、等物質的量濃度的B溶液與D溶液反應生成E，E溶液顯酸性，其原因是

 

（3）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時pH的變化曲線．
G點呈中性，此時，V（A）

 

1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當A、C恰好中和時，
V（A）應在

 

之間（填“FG”或“GH”）．

Answer 1

分析：酸或堿抑制水電離，這四種物質都抑制水電離，所以這四種物質為酸或堿，為NaOH、NH₃．H₂O、HCl、H₂SO₃，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質的PH變化較較小，強電解質的pH變化較大，根據圖象1知，A、B未稀釋時，溶液pH＞7，則為堿，稀釋相同的倍數(shù)時，A的pH變化小于B，則B是NaOH，A是NH₃．H₂O；
C、D溶液pH＜7，則C和D是酸，稀釋相同的倍數(shù)時，C的pH變化大于D，所以C是HCl，D是H₂SO₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：酸或堿抑制水電離，這四種物質都抑制水電離，所以這四種物質為酸或堿，為NaOH、NH₃．H₂O、HCl、H₂SO₃，加水稀釋促進弱電解質電離，稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質的PH變化較較小，強電解質的pH變化較大，根據圖象1知，A、B未稀釋時，溶液pH＞7，則為堿，稀釋相同的倍數(shù)時，A的pH變化小于B，則B是NaOH，A是NH₃．H₂O；
C、D溶液pH＜7，則C和D是酸，稀釋相同的倍數(shù)時，C的pH變化大于D，所以C是HCl，D是H₂SO₃，
（1）通過以上分析知，A是NH₃．H₂O，C是HCl，
故答案為：NH₃．H₂O；HCl；
（2）B是NaOH，D是H₂SO₃，等物質的量的二者恰好完全反應生成NaHSO₃，溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度而使其溶液呈酸性，
故答案為：HSO₃^-的電離程度大于其水解程度而使其溶液呈酸性；
（3）C是HCl，未加氨水時，鹽酸溶液的pH=1，則c（HCl）=0.1mol/L，G點溶液呈中性，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，要使氨水和鹽酸溶液呈中性，則n（NH₃．H₂O）＞n（HCl），所以V（A）＞1OmL，當氨水和鹽酸恰好反應時，溶液中的溶質是氯化銨，溶液呈酸性，所以V（A）=10mL，所以應在FG之間，
故答案為：＞；FG．

點評：本題考查了弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質稀釋特點是解本題關鍵，再結合物質的性質來分析解答，難度中等．