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8．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　　）

序號	物質(zhì)（雜質(zhì)）	所用試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗氣
B	氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）	二氧化碳	過濾
C	乙烯（SO₂）	酸性KMnO₄	洗氣
D	CO₂（HCl）	飽和Na₂CO₃溶液	洗氣

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙烯和溴水中溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；
B．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能與二氧化碳氣體反應；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；

解答解：A．乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，甲烷不反應，可以通過溴水除去，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能與二氧化碳氣體反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．二氧化碳溶于飽和碳酸鈉溶液，且氯化氫與飽和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，可不用于除雜，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題主要在除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，則a＞b
	B．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	在100 kPa時，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH₄HCO₃會分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	--	--	--	--
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11．l	12.7	14.5	16.4	--
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：
（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為水浴加熱，反應溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時NH₄HCO₃會分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO₃晶體的原因是NaHCO₃的溶解度最小；用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl^-、NH₄⁺（用離子符號表示）．
（3）若向過濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO₃、NaCl等雜質(zhì)．測定純堿中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應的終點），所用鹽酸體積為V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V₂mL．
①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標號）
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃ （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子的核磁共振氫譜中只有一個峰值的是（　�。�

A．

CH₃CH₂CH₃

B．

CH₃COOH

C．

CH₃COOCH₃

D．

CH₃OCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護等方面會遇到困難．輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段．自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如圖所示：

已知：
①輝銅礦的主要成分是Cu₂S，含有較多的Fe₂O₃、SiO₂等．
②軟錳礦的主要成分是MnO₂，含有較多的SiO₂等．
③浸出時，生成一種非金屬單質(zhì)．
④室溫下，K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-8mol/L，K_ap[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）．
（2）寫山浸出時主要反應的離子方程式Cu₂S+2MnO₂+8H⁺=Cu²⁺+S+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）浸渣A的主要成分為SiO₂、S；調(diào)溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe³⁺離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10^-8mol/L，則溶液的pH=4．
（4）工業(yè)上可將MnCO₃、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO₂，則MnCO₃在空氣中受熱制取MnO₂的化學方程式為2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干操．
（6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點有實現(xiàn)資源的綜合利用、不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等．（列舉其中2條）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料．某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO₂得到CaSO₄，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備（NH₄）₂SO₄，工藝流程如圖：

請回答以下問題：
（1）下列有關(guān)（NH₄）₂SO₄溶液的說法正確的是
A．電離方程式：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
B．水解離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
C．離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
D．微粒濃度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
（2）硫酸工業(yè)中，V₂O₅作催化劑時發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇表中最合適的溫度和壓強分別是420℃、1.01×10⁵Pa．該反應420℃時的平衡常數(shù)＞520℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．

	1.01×10⁵Pa	5.05×10⁵Pa	1.01×10⁶Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO₃的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v（O₂）為0.025mol/（L．min）．
（4）副產(chǎn)品Y是氧化鈣．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用，物質(zhì)充分利用，副產(chǎn)品有用，無污染性物質(zhì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
①1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2N_A
②質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為142的鈾（U）原子：₉₂²³⁵U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₂O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
⑥1，3-二甲基丁烷

A．

②⑤⑥

B．

②④

C．

④⑤

D．

①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在一密閉容器中有HCHO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中HCHO、H₂和O₂的質(zhì)量比可能是（　�。�

A．

1：3：6

B．

2：1：6

C．

3：5：12

D．

1：1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．.京滬高速發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中35噸液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡，大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟損失的惡性事故．對于該事故發(fā)生時下列各種應急處理，你認為正確的是（　�。�

	A．	附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風方向或向避風的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
	B．	要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，進行堿液稀釋中和
	C．	液氯流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心退到家中，關(guān)緊門窗
	D．	檢修或現(xiàn)場搶救時，沒有防毒面具，可以佩戴用濃堿溶液浸過的濕口罩

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