設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10-13mol/L；
C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；
D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子．
解答： 解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（
8
3
-0）×0.2mol=
1.6
3
mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：
1.6mol
3
2
=
4
15
mol，生成的H2分子數(shù)目為
4
15
NA，故A錯誤；
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；
D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：
15mol
4
=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應(yīng)中化合價變化情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH
濃硫酸
△
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH   C．A為乙醇     D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 
．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：
配料 氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 （35±15）mg?kg-1（以I計）
食用方法 菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳．
根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是（　�。�
A、此食鹽是純凈物
B、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．化學(xué)興趣小組把溶液均勻分成四份，分別取樣品進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．
③第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒有氣體生成，有沉淀生成
下列說法不正確的是（　�。�
A、該溶液中所含的離子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、實驗③，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18g
C、若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D、若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能是（　�。�
A、兩個羥基B、一個醛基
C、兩個醛基D、一個羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D、含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)含的131I和127I是互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的PH=5.6，形成酸雨
③大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因
④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會“斷路”
⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
⑥利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
⑦大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
⑧采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
⑨石灰抹墻，水泥砌墻的硬化原理相同
⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色．
A、④⑤⑨B、⑦⑧⑩
C、①②③⑨D、②⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為
 
．
②圖中A、B、C、D、四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=
 
．

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