下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：
配料 氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 （35±15）mg?kg-1（以I計(jì)）
食用方法 菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳．
根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是（　�。�
A、此食鹽是純凈物
B、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,混合物和純凈物
專題：鹵族元素
分析：A．只有一種物質(zhì)組成為純凈物；
B．由食用方法可知，菜燒熟后加入加碘鹽最佳，以此分析其性質(zhì)；
C．“加碘食鹽”中加入碘酸鉀；
D．（35±15）mg?kg-1（以I計(jì)）為碘元素的含量．
解答： 解：A．由配料可知，食鹽中含氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3），為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．由食用方法可知，菜燒熟后加入加碘鹽最佳，則碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，所以菜未燒熟不宜加入加碘鹽，故B正確；
C．“加碘食鹽”中加入碘酸鉀，碘元素存在于化合物中，不是碘單質(zhì)，碘易升華，則不加碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由包裝袋上的含碘量可知，（35±15）mg?kg-1（以I計(jì)）為碘元素的含量，而不是碘酸鉀的含量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含碘食鹽，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，把握加碘鹽包裝袋上的部分文字說明為解答的關(guān)鍵，注意信息的分析與應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="uokg80m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）CO和N2是等電子體，CO和N2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-→Ni（OH）2+OH-
B、電池的電解液可為KOH溶液
C、充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-→H2O+M+e-
D、MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、能用酒精、汽油將灑在衣服上的油湯除去，實(shí)際上是用萃取的原理
B、從熱飽和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶體的操作是冷卻結(jié)晶
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（　�。�
選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 稀氨水 Al3- Mg2-
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)損害人體健康；
④食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向養(yǎng)魚水庫．
A、①③B、①④C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會(huì)使過氧乙酸失效的是
 
（填序號(hào)）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：
 
．
Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種
 
   （填序號(hào)）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式
 
；相同條件下用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （用NOx表示）請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；并指出該反應(yīng)所具有實(shí)際意義
 
．

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