Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• B、在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K⁺、OH^-、CO₃^2-
• C、在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四種陰離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，CH₃COO^-濃度變化最小
• D、常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．鐵離子、鎂離子水解，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7；
B．甲中顯示藍色，則甲中含有Cu²⁺，乙中含有CO₃^2-、OH^-，根據(jù)離子共存判斷甲乙燒杯中含有的離子；
C．加入過氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，對應的酸的酸性越弱，水解程度越大，加入過氧化鈉后濃度變化越大；
D．常溫下水電離出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中，溶質抑制了水的電離，溶液為酸性或者堿性，ClO^-、S^2-能夠與氫離子反應、銨根離子與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．Fe³⁺、Mg²⁺在溶液中發(fā)生水解，常見了水的電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則甲中含有Cu²⁺，根據(jù)離子共存乙中含有CO₃^2-、OH^-，則H⁺只能存在于甲中，根據(jù)溶液電中性可知，Cl^-只能存在于甲中，K⁺存在于乙中，所以乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K⁺、OH^-、CO₃^2-，故B正確；
C．四種離子對應的酸中，醋酸酸性最強，所以醋酸根離子的水解程度最小，加入過氧化鈉后溶液中氫氧根在濃度增大，抑制了弱酸根離子的水解，其中濃度變化最小的是醋酸根離子，故C正確；
D．該溶液為酸性或者堿性溶液，ClO^-、S^2-能夠與氫離子反應、NH₄⁺離子與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理及其影響、離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，掌握鹽的水解原理及影響因素，選項D為易錯點，注意水的電離及溶液酸堿性對水的電離的影響．