Question

7．在2L密閉容器中，800℃時2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第2s時，NO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示從0--4s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0008mol/（L．s）．
（3）當(dāng)v_逆（NO）=2v_正（O₂）時，該反應(yīng)是（“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）3s時NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
（2）NO、O₂為反應(yīng)物，濃度減小，0.02molNO極限轉(zhuǎn)化生成NO₂為0.02mol，但為可逆反應(yīng)，生成NO₂的濃度小于0.01mol/L；結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）3s時NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡，上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，第2s時，NO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.020-0.008}{0.020}$×100%=60%，
故答案為：是；60%；
（2）NO、O₂為反應(yīng)物，濃度減小，0.02molNO極限轉(zhuǎn)化生成NO₂為0.02mol，但為可逆反應(yīng)，生成NO₂的濃度小于0.01mol/L，則b為表示NO₂變化曲線，用O₂表示從0--4s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{（0.020mol-0.007mol）×\frac{1}{2}}{2L}}{4s}$=0.0008mol/（L．s），
故答案為：b；0.0008mol/（L．s）；
（3）不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則當(dāng)v_逆（NO）=2v_正（O₂）時，該反應(yīng)是平衡狀態(tài)，故答案為：是．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、表格數(shù)據(jù)、速率及轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判定，題目難度不大．