16．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式（　　）
A．C+H2O═CO+H2 -131.3KJB．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）-10.94KJ
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+131.3KJD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）-131.3KJ

分析 1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，以此來解答．

解答 解：1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol或C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-131.3KJ，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態(tài)、焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱量的表示，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．的一氯代物的種數(shù)共有（　�。�
A．3種B．6種C．11種D．12 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器中，800℃時2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或“不是”）可逆反應，在第2s時，NO的轉化率為60%．
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是b．用O2表示從0--4s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0008mol/（L．s）．
（3）當v逆（NO）=2v正（O2）時，該反應是（“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同
C．混合物肯定由兩種以上元素組成
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳     Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．沸點：CH3CH3＞CH3CH2OH；密度：＞
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2離子方程式為：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+CO32-
D．要檢驗溴乙烷中的溴元素，向其中加入NaOH溶液共熱，冷卻后先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷不正確的是（　�。�
A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B．氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序：R＜Y
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①驗證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)白色沉淀
②將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
③向苯酚濃溶液中加入少許稀溴水，未見白色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉己經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C12H24O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有（　�。�
A．4種B．16種C．7種D．49種

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