下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉B、銅C、蔗糖D、乙醇
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．蔗糖是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．乙醇是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，掌握電解質(zhì)的概念、特征是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器中，將2mol C和6mol D充入體積為2V的乙容器中．下列關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時平衡常數(shù)增大
C、兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各組分體積分數(shù)不同
D、兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數(shù)相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為
 
而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
則△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為
 
；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是
 
，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如圖：則開始階段正極反應(yīng)式為
 
；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH=7時，溶液中NH3?H2O的濃度為
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紀錄片《穹頂之下》再次引起人們對大氣環(huán)境的強烈關(guān)注．下列燃料中最環(huán)保的是（　�。�
A、石油B、煤C、氫氣D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時的負極反應(yīng)為：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
B、充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時溶液中有0.2mo1電子通過
C、放電時，正極區(qū)pH增大
D、充電時，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C、氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]-
D、質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是（　　）
A、元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強
B、含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，羥基氧越多，該酸的酸性越強
D、同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強

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