一定溫度下,有可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)△H<0.現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器中,將2mol C和6mol D充入體積為2V的乙容器中.下列關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A、甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)平衡常數(shù)增大
C、兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,達(dá)到新的平衡.甲、乙容器中平衡混合物中的各組分體積分?jǐn)?shù)不同
D、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:據(jù)題意可知,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍,體積也是兩倍,且溫度相同,將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣,所以甲與乙完全等效,利用等效平衡分析各個(gè)選項(xiàng)即可.
解答: 解:A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等,但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行,一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行,所以無(wú)法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡,故A錯(cuò)誤;
B、平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C、△H<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),升高相同的溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),兩反應(yīng)完全等效,平衡混合物中各組分的體積百分組成相同,故C錯(cuò)誤;
D、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等,反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)不變,所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等,理解等效平衡是解本題的關(guān)鍵,但本題又是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以解題時(shí)應(yīng)注意分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

與  互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有(  )
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從海水中提取鎂,正確的方法是( 。
A、海水
NaOH
Mg(OH)2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg(OH)2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
Mg(OH)2
鹽酸
MgCl2溶液→MgCl2(熔融) 
電解
Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中(  )
A、一定含有Ag+
B、一定含有SO42-
C、一定含有Ag+或SO42-
D、一定含有SO32-或SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一體積為10L的容器中,通入一定量的2molCO和2molH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該費(fèi)用的平衡常數(shù)K=
 
,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
 
,若將體積壓縮5L,該反應(yīng)的K值將
 
,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度處于950℃時(shí),容器內(nèi)個(gè)各物質(zhì)的濃度變化如下表
 時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.328 0.062 0.062
 3 C1 CO2 C3 C3
 4 C1 CO2 C3 C3
 5 0.116 0.216 0.084 
 6 0.096 0.266 0.104 
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài),C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1.(填大于、小于或等于)
②反應(yīng)在5min~6min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是
 

a.降低CO濃度 b.降低溫度 c.增加水蒸氣的濃度 d.增加氫氣的濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.8mol.L-1,則此時(shí)該反應(yīng)說(shuō)法達(dá)到平衡狀態(tài)
 
(填“是”與“否”)
,此時(shí)v
 
v(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

草酸(H2C2O4)是一種有機(jī)二元酸,具有還原性、不穩(wěn)定性.回答下列問(wèn)題.
(1)常溫下,0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH約為3,寫出其電離方程式:
 

(2)實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)加熱草酸(H2C2O4)的方法來(lái)獲取一氧化碳.
①加熱草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

②KHC2O4溶液呈酸性,則該溶液中C(v0=5m/s)
 
C (H2C2O4).(填“大于”“等于”或“小于”)
③KHC2O4溶液中離子濃度大小順序:
 

(3)實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
 
,其反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料.在空氣中對(duì)CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表.
(CoC2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量183,固體失重率=
對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量
樣品的初始質(zhì)量

序號(hào)溫度范圍/℃固體失重率
120-22019.67%
300-35048.98%
①120-220℃,CoC2O4?2H2O熱分解的生成物為
 

②300-350℃,熱分解的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、氯化鈉B、銅C、蔗糖D、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩種非金屬元素,一般能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是:( 。
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 
②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)
③最高價(jià)氧化物水化物酸性甲比乙強(qiáng) 
④與某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低.
A、只有⑤B、①②③
C、①②③④D、只有④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí),判斷下列做法(或說(shuō)法)不正確的是( 。
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時(shí),迅速蓋上鍋蓋

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