在體積相同、濃度同為4.0 mol·L－1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡述其原因．

答案：
解析：

　　答案：含有雜質(zhì)銅的金屬鋅跟鹽酸反應(yīng)速率快，這是由于Cu－Zn構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極，其電極反應(yīng)式為

　　(－)極Zn－2e－Zn2+

　　(＋)極2H+＋2e－H2↑

　　在相同條件下，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多．

　　解析：純鋅跟鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，含有銅的金屬鋅跟鹽酸發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，無數(shù)Cu－Zn微小原電池的形成，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．


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