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【題目】將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，加入適量的CCl4 ， 然后振蕩，靜置，產生的現象是（ ）
A.溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色
B.溶液分層，上層紫紅色，上層幾乎無色
C.溶液分層，上層幾乎無色，下層橙紅色
D.溶液呈紫紅色

【答案】A
【解析】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 加CCl4 ， 生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色， 故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃料電池的說法正確的是

A.燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能

B.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極

C.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池

D.燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是

A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。

請回答

（1）貝殼主要成分的化學式_________________；

（2）步驟④反應的離子方程式____________________________________________；

（3）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，

A.粗鹽提純過程中過濾的目的是____________（填序號）

①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質 ③除去易揮發(fā)物質 ④除去可溶性物質

B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。

（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時可得到氯氣__________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應類型為_________________。

（3）D的結構簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是（ ）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸餾

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗氣

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應的平衡常數K=10

B. 在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達平衡時， I2(g)的轉化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達到條件II的數據，可能改變的條件是降低壓強

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