Question

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是（　�。�

• A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強
• B、钚（Pu）屬于過渡元素，能跟氟形成PuF₆，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子
• C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
• D、¹⁴C與¹⁴N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．Mg與Al同周期，同周期自左而右失去電子的能力減弱；
B．過渡元素最外層電子數(shù)一般不超過2，最高化合價不等于最外層電子數(shù)；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物還原性增強、氫化物穩(wěn)定性減弱；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素．

解答： 解：A．Mg與Al同周期，同周期自左而右失去電子的能力減弱，Mg失去電子的能力比Al弱，故A錯誤；
B．過渡元素最外層電子數(shù)一般不超過2，最高化合價不等于最外層電子數(shù)，不能推測Pu原子最外層有6個電子，故B錯誤；
C．F、Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物還原性增強、氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；
D．¹⁴C與¹⁴N質(zhì)量數(shù)相同，但屬于不同的元素，不能互稱為同位素，互為同量素，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期律、同位素、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意過渡元素與主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．