Question

PbO₂微熱時會分解成PbO和O₂，PbO是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質(zhì)．把適量的黑褐色PbO₂粉末投入熱水，一邊攪拌，一邊通入SO₂氣體，結(jié)果得到白色不溶物．下列判斷中錯誤的是（　　）

• A、PbO₂具有氧化性
• B、白色不溶物為PbSO₃
• C、白色不溶物為PbSO₄
• D、白色不溶物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點：碳族元素簡介,氧化還原反應

專題：元素及其化合物

分析：黑褐色PbO₂粉末投入熱水發(fā)生反應2PbO₂=2PbO+O₂，氧氣具有氧化性，二氧化硫通入該溶液中發(fā)生反應2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，PbO+H₂SO₄=PbSO₄↓+H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：黑褐色PbO₂粉末投入熱水發(fā)生反應2PbO₂=2PbO+O₂，氧氣具有氧化性，二氧化硫通入該溶液中發(fā)生反應 2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，PbO+H₂SO₄=PbSO₄↓+H₂O，
A.2PbO₂=2PbO+O₂中PbO₂作氧化劑和還原劑，所以PbO₂具有氧化性，故A正確；
B．通過以上分析知，白色沉淀是PbSO₄，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，白色沉淀是PbSO₄，故C正確；
D．其總的反應方程式為PbO₂+SO₂=PbSO₄↓，所以白色不溶物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，能正確書寫反應方程式為解本題關鍵，再結(jié)合基本概念解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．