15．把ag Na0H樣品（雜質不與硫酸反應）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反應后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質量分數(shù)．

分析 根據(jù)題意，加入bmol H2SO4和cgKOH，最終溶液剛好成中性，則根據(jù)氫離子等于氫氧根列方程求解．

解答 解：根據(jù)題意，加入bmol H2SO4和cgKOH，最終溶液剛好成中性，所以氫離子、氫氧根離子的物質的量相等，設樣品中Na0H的物質的量為xmol，則有x+$\frac{c}{56}$=b×2，解得x=2b-$\frac{c}{56}$，所以樣品中Na0H的質量分數(shù)為：$\frac{（2b-\frac{c}{56}）×40}{a}$×100%=$\frac{560b-5c}{7a}$×100%，答：樣品中Na0H的質量分數(shù)為$\frac{560b-5c}{7a}$×100%．

點評 本題考查學生利用方程式的簡單計算，關鍵明確溶液剛好成中性，根據(jù)氫離子等于氫氧根列方程是解題關鍵．

練習冊系列答案
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5．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是稀硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作通入CO2一段時間，關閉彈簧夾將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內再滴加濃硝酸與銅反應．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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6．下列說法不正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質量（g/mo1）與6.02×1023個磷酸分子的質量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7：8
C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023個
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子的質量是44g

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3．1mol CO（NH2）2含有的氫原子的物質的量是多少？

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10．合成氨的反應為：N2+3H2?2NH3，現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反應5min后，容器中N2的物質的量減少為1mol，試求：
（1）5min后容器中H2、NH3的物質的量；
（2）5min內三者的反應速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知甲烷和氧氣的混合氣中，甲烷的質量分數(shù)為20%，則甲烷和氧氣的物質的量之比為（　　）
A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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7．在有機化學中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機物的結構．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點和轉折點都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機物分子用鍵線式表示為，該有機物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

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4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，則Na2X的摩爾質量是78g/mol，X的相對原子質量是32．

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5．下列各組物質的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A．乙醇和水B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水D．食鹽水中獲得食鹽

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