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5．下列各組物質的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A．乙醇和水B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水D．食鹽水中獲得食鹽

分析 能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑．

解答 解：A．乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．香油屬于油脂，不溶于食鹽水，可用分液漏斗分離，故B正確；
C．泥沙不溶于水，可過濾分離，故C錯誤；
D．可用蒸發(fā)的方法從食鹽水中獲得食鹽，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意物質的性質的異同以及常見物質的分離方法，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把ag Na0H樣品（雜質不與硫酸反應）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反應后，為中和多余的酸，用去c g KOH，求樣品中Na0H的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．80g硝酸銨含有氮原子數為NA
B．1mol氮氣含有10NA個電子
C．0.5ml甲烷所含原子數為0.5NA
D．在鋅與稀鹽酸的反應中，1mol鋅失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏伽德羅常數給出物質的量的“標準”，即1mol物質中約含有多少粒子．a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數可以表示為（　�。�
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4a}$mol-1C．$\frac{a}{4b}$D．$\frac{4a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完全中和4g NaOH需要H2SO4的物質的量是多少？同時生成的水的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸         B．雙氧水       C．氨水         D．高錳酸鉀溶液
（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（3）檢驗產品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸，進一步提純產品II的方法是蒸發(fā)結晶；
（4）步驟Ⅳ中，FeCO3 達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-1．試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無Fe（OH）2沉淀生成 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（5）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌．
（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質．精制硅藻土因為顆粒小（直徑僅幾微米）、吸附性強、化學性質穩(wěn)定特點被廣泛應用．圖1是生成精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．請回答下列問題：

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是除去有機物．實驗室中進行煅燒的裝置如圖2所示，儀器a的名稱是坩堝．
（2）反應Ⅰ后得“過濾”應該是普通（填“普通”或“減壓”）過濾，選擇的理由是硅藻土顆粒小，會堵塞濾紙，
（3）反應Ⅱ后過濾，所得固體的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（4）洗滌Al（OH）3產品，下列方法最合適的是C．
A．先用稀鹽酸洗，后用冷水洗
B．先用NaOH溶液洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用酒精洗
D．先用酒精洗，后用冷水洗
（5）Al（OH）3純度測定：準確稱取一定質量的樣品，在高溫下充分灼燒，冷卻后稱重．下列情形可能造成測定結果偏高的是BD．
A．固體中含有Na2CO3雜質
B．固體中含有NaHCO3雜質
C．Al（OH）3在灼燒前已部分分解
D．Al（OH）3未完全干燥
（6）泡沫滅火器是將大量CO2和氫氧化鋁等以泡沫的形式噴出．氫氧化鋁可用于滅火的原因是分解吸熱、氧化鋁會覆蓋可燃物、生成水蒸氣會排開周圍的空氣（寫出兩個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害．已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷，稱為釷射氣；219Rn來自錒，稱為錒射氣．下列關于氡的說法中，正確的是（　�。�
A．氡氣的化學性質活潑，對人體有害
B．“錒射氣”是氡的同位素原子
C．氡原子有7個電子層，最外層有8個電子
D．氡在常溫是固體

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