Question

18．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素名稱是鎂．
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：H₂O＞H₂S（用＞連接）．
（5）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為K，D為Mg，E為Ca，F(xiàn)為Ne，G為Cu，Z為Al，W為C，J為Si，T為N，L為P，M為O，H為S，V為Cl，Q為Br，
（1）原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)穩(wěn)定；上述元素中K的金屬最強(qiáng)；
（2）由圖可知J位于周期表第三周期第ⅣA族；
（3）Mg的二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子；
（4）O形成的氣態(tài)氫化物含有氫鍵；
（5）氮?dú)夂蜌錃庠诖呋�作用下合成氨氣�?/p>

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為K，D為Mg，E為Ca，F(xiàn)為Ne，G為Cu，Z為Al，W為C，J為Si，T為N，L為P，M為O，H為S，V為Cl，Q為Br，
（1）上述元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；上述元素中K的金屬最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：Ne；KOH；
（2）由圖可知J位于周期表第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（3）Mg的二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素為鎂，故答案為：鎂；
（4）O、S形成的氣態(tài)氫化物，水分間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高，故答案為：H₂O＞H₂S；
（5）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2NH₃，故答案為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2NH₃

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．