8．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、銅是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鉀溶液是混合物，所以硝酸鉀溶液不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C正確；
D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH．
（2）J在周期表中的位置第第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素名稱是鎂．
（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：H2O＞H2S（用＞連接）．
（5）寫出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A．SO2在反應(yīng)中被還原B．Br2在反應(yīng)中失去電子
C．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙炔B．甲苯C．苯D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeCl2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2g H218O與D216O的混合物中所含電子數(shù)目為NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．加入生成物
C．縮小容器體積D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NA
C．1mol•L-1 氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NA
D．24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．pH相同的 ①CH3COOK ②KHCO3 ③KClO三種溶液的c（K+）：①＞②＞③
B．0.1mol/L NaHC2O4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．向0.2 mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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