今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三種溶液（用a，b，c表示）．
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：
 

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是：
 

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是：
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，pH相同時(shí)，二元強(qiáng)酸的濃度小于一元強(qiáng)酸的濃度；
（2）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，二元強(qiáng)酸的氫離子濃度大于一元強(qiáng)酸的氫離子濃度，弱酸的氫離子濃度較��；
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積和酸的元素有關(guān)．
解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，pH相同時(shí)，二元強(qiáng)酸的濃度小于一元強(qiáng)酸的濃度，當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；
（2）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，二元強(qiáng)酸的氫離子濃度大于一元強(qiáng)酸的氫離子濃度，弱酸的氫離子濃度較小，其pH關(guān)系是：a＞b＞c；
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積和酸的元素有關(guān)，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是：a=b＞c，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，酸堿中和反應(yīng)的定量比較等，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
NaCl樣品
溶解
①
②
③
過(guò)濾
④
濾液
適量鹽酸
⑤
蒸發(fā)﹑結(jié)晶﹑烘干
⑥
NaCl晶體
（1）步驟②③依次加入的試劑是
 
、
 
．
（2）⑤加入鹽酸目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中，加入兩滴酚酞試劑，在不斷攪拌下，向錐形瓶中慢慢滴加0.10000mol/L NaOH溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果4g氨中含有x個(gè)氨分子，那么8g硫化氫中含有的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱：W
 
，元素Z在周期表的位置
 
；
（2）元素X可以形成多種單質(zhì)，其中最常見(jiàn)兩種名稱分別是
 
．它們的關(guān)系是
 

（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
，五種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的水化物是（化學(xué)式）
 
．
（4）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，X和M形成化合物的電子式
 
．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態(tài)的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固體（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
，
（2）能導(dǎo)電的是
 
，
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L-1?s-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減�。�
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　�。�
A、①③B、①②C、②③D、③④

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