Question

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經 2s（秒）后測得 C的濃度為 0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小；
③2s 時物質 A 的轉化率為70%  
④達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量A和B轉化率都提高．
⑤當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　�。�

• A、①③
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：①根據題目條件先求得C的速率，再根據速率之比等于反應中計量數之比，求得A的速率；
②由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，據此判斷；
③根據生成C的物質的量可求得A的轉化了的物質的量，再根據轉化率=

已轉化的量

起始總量

×100%進行計算并判斷；
④要可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，據此判斷；
⑤當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，反應不一定處于平衡狀態(tài)，只有當各物質的濃度不變時，反應才處于平衡狀態(tài)，據此判斷．

解答： 解：①根據題目條件先求得C的速率為

0.6mol?L-1

2s

=0.3mol/（L?s），根據反應可知，A與C的計量數之比為1：1，所以A的速率為0.3mol/（L?s），故①正確；
②由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故②正確；
③生成C的物質的量為0.6×2mol=1.2mol，所以轉化了的A的物質的量為1.2mol，則A的轉化率=

已轉化的量

起始總量

×100%=

1.2

4

×100%=30%，故③錯誤；
④在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，故④錯誤；
⑤當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，反應不一定處于平衡狀態(tài)，只有當各物質的濃度不變時，反應才處于平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應速率、轉化率、影響化學平衡移動的因素及平衡狀態(tài)的判斷標志等知識，中等難度，解題時要注意基礎知識的運用．