4．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應(yīng)速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪個(gè)最快υ（EF）；比較OE段和EF段，說(shuō)明EF段速率變化的主要原因可能是溫度較高、濃度較大．

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（2）斜率越大，說(shuō)明單位時(shí)間生成的二氧化碳越多，則反應(yīng)速率越大；

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）E→F段曲線(xiàn)的斜率較大，說(shuō)明單位時(shí)間生成的二氧化碳最多，則反應(yīng)速率最大，因此階段濃度較大，且反應(yīng)放熱，溫度較高，反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：υ（EF）；溫度較高、濃度較大；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握?qǐng)D象斜率的判斷以及反應(yīng)速率大小比較的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國(guó)標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%．為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　�。�
A．觀(guān)察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡
B．觀(guān)察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C．觀(guān)察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．觀(guān)察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常見(jiàn)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿(mǎn)
（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有4個(gè)．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molC2和3molA2，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學(xué)式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為a=b+c（用一個(gè)式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組混合物，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列化學(xué)方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
（2）以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應(yīng)2CH3CHOHCOOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鈾是自然界中能夠找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，關(guān)于92238U下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈾原子的中子數(shù)為238
B．鈾原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為142
C．鈾原子的電子數(shù)為92
D．92235U與92238U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）的名稱(chēng)是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．
（3）分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是名稱(chēng)是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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