6．下列物質(zhì)的變化中，發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

分析 發(fā)生了氧化反應(yīng)，則為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；
B．S元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B選；
C．Cu元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI幫助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去．（溶液中的I2被SO2還原為I-）
（1）步驟①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為1.27g（保留小數(shù)點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL空氣，使空氣通過I2-淀粉溶液．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程，沒有過程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0
D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．現(xiàn)將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（　�。ú豢紤]溶液的體積變化）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表各組物質(zhì)中，滿足下右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
XYZ
AN2NO2NH4NO3
BAlAl2O3NaAlO2
CCuCuOCuCl2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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