下圖圖一是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（ ）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol／L
B．該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9：1
C．在盛放該藥品的標簽上應(yīng)標出如圖二所示的警示標記
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
B

試題分析：根據(jù)可知，該硫酸的濃度是，A不正確；根據(jù)溶液的體積是500ml可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是9.2mol，質(zhì)量是901.6g，所以溶劑的質(zhì)量是500ml×1.84g/ml－901.6g＝18.4g，物質(zhì)的量是1.02mol，所以該濃硫酸中溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)之比是9︰1，B正確；濃硫酸具有腐蝕性，而所給的圖示是劇毒的，C不正確；由于濃硫酸的密度大于水的，所以所以該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L，D不正確，答案選B。
點評：在利用質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，應(yīng)該充分利用好這一關(guān)系式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（  ）
A．150mL 1mol·L-1氯化鈉溶液B．75mL 2mol·L-1的氯化銨溶液
C．150mL 3mol·L-1的氯化鉀溶液D．75mL 1mol·L-1的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）
A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與       mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
（3）如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積為       L（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關(guān)問題。
實驗步驟
有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量
需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
②稱量Na2SO4固體
 
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
                                         
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
                                  
⑥搖勻
 
（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
（2）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）2mol H2O所含的分子個數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為            ；
（2）m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是
A．含NA個分子的二氧化硫B．0.5mol氧氣
C．標準狀況下5.6L氫氣D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O)溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm3,試計算
（1）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為          ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為          
（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為        
（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質(zhì)量為         此時溶液中的溶質(zhì)是                （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（   ）
A．1L溶液中含0.3NA個Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA個SO42-
D．2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

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