【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2含量增大，A符合題意；

B.水蒸氣是反應(yīng)物，增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，由于增大水蒸氣使氣體總物質(zhì)的量增大，最終達(dá)到平衡時(shí)H2的含量降低，B不符合題意；

C.加入大量固體物質(zhì)C單質(zhì)，其濃度不變，因此反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都不變，C不符合題意；

D.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2含量增大，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過(guò)程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會(huì)占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實(shí)驗(yàn)需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時(shí)所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘?jiān)?/span>2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘?jiān)?/span>2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘?jiān)?/span>2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過(guò)量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過(guò)量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過(guò)量。

在4個(gè)圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時(shí)形成2a mol H-I鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過(guò)程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí)，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí)，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲池是乙醇燃料電池，電解乙池硝酸銀溶液。M、N兩個(gè)電極均為石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

甲池中乙醇電極名稱是______，填正極或負(fù)極，通的鉑電極反應(yīng)式為_______。一段時(shí)間后，該池pH_______填增大、減小、不變。

乙池中溶液中的向______極填M或移動(dòng)，在此過(guò)程中，乙池中某極析出金屬時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為______標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

a.；

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，畫出簡(jiǎn)單的原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.反應(yīng)熱ΔH=+（a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量

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