(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　產(chǎn)生有污染的氣體
②Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2++Cu2+)
4Fe2++4H++O24F+2H2O　加熱、蒸發(fā)
(2)FeO　取少量還原產(chǎn)物置于試管中,加入過量稀硫酸(或稀鹽酸),固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不變色;最后滴加H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明還原產(chǎn)物為FeO(要點(diǎn):三組操作與現(xiàn)象、最終結(jié)論)

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因　              。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：

已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是：________，其物質(zhì)的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________。
寫出反應(yīng)③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學(xué)式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

識(shí)圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式                                       ；（2）計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

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