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固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。

（1）A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X ： Fe
（2）2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O;  2Fe3++Fe=3Fe2+;  4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析試題分析：由圖示結合“E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色”。確定A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X ： Fe，進而解題。
考點：鐵及其化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                  。
該反應在上圖步驟   中發(fā)生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度

（2）混合液中和的物質的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　　　
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為                         。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            （已知產物之一為CaS）；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應結束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                            。
解釋此現象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是                                                                   。

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