下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A.能使pH試紙變紅的溶液中:、K+、Cl-、Na+

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:、Mg2+、Na+、

C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:、Fe2+、Cl-、

D.=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、、Cl-、K+

 

B

【解析】

試題分析:A.能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液,CO32-與H+不共存,A錯誤;B、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液中各離子共存,堿溶液中Mg2+與OH-不共存,B正確;C、 c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液是堿性溶液,、Fe2+與OH-不共存,C錯誤;D、D.=10-10 mol·L-1的溶液是酸性溶液,不存在,D錯誤;選B。

考點:考查離子共存。

 

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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.HCl

 

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A.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量: (a)< (c) (b)> (d)

 

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已知:t ℃時,2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t ℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為

A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

 

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常溫下用pH試紙測定某溶液的pH,如果將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把待測液滴到pH試紙上,跟比色卡對照,測得pH=6。則此溶液的實際pH

A.大于6 B.小于6 C.等于6 D.大于7

 

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(12分)下面是一些排列無序的物質(zhì),請將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應(yīng)的位置上:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

 

 

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A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L

 

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9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol,則N2Ox的摩爾質(zhì)量為 ;x= ,

 

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