15．下列反應(yīng)類型相同的是（　　）
A．乙烯與溴化氫制溴乙烷與苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸與淀粉發(fā)酵生成酒精
C．乙醇脫水制乙烯與乙醇、乙酸脫水制乙酸乙酯
D．甲烷和氯氣制一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)制硝基苯

分析 A、乙烯與溴化氫制溴乙烷為加成反應(yīng)，苯與溴反應(yīng)制溴苯為取代反應(yīng)；
B、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸為水解反應(yīng)；淀粉發(fā)酵生成酒精不是水解反應(yīng)；
C、乙醇制取乙烯為消去反應(yīng)，乙酸制取乙酸乙酯為取代反應(yīng)；
D、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯與不\濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯為取代反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、乙烯與HBr反應(yīng)制取溴乙烷為加成反應(yīng)，苯與溴反應(yīng)制取溴苯為取代反應(yīng)，兩者不同，故A錯誤；
B、蛋白質(zhì)水解為水解反應(yīng)淀粉變?yōu)榫凭皇撬夥磻?yīng)，故兩者不同，故B錯誤；
C、乙醇脫水為消去反應(yīng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也為取代反應(yīng)．兩者不同，故C錯誤；
D、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)，苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯為取代反應(yīng)，兩者類型相同，故D正確，故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機反應(yīng)類型的考查，熟悉烯烴、烷烴的性質(zhì)及常見有機反應(yīng)類型即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為．C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O用一定量的混合溶液（其中KMnO4為4.0mL 0.2mol•L-1、H2C2O4為2.0mL 0.5mol•L-1）來探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
①2
20
②2
20		10滴飽和MnSO4溶液
③230
④1301mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和②（用①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和③．
（2）經(jīng)過5分鐘反應(yīng)，實驗①中草酸完全消耗，則草酸的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)生成的CO2可以用來合成甲醇（CH3OH）：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．斷裂1mol CO2中的化學(xué)鍵消耗能量Q1kJ，斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗能量Q2kJ，形成1mol CH3OH中的化學(xué)鍵釋放能量Q3kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放能量Q4kJ，則該條件下，生成1mol CH3OH放出的能量為（3Q3+Q4-3Q2-Q1）kJ （用Q1、Q2、Q3、Q4的計算式表示）．
（4）在一定條件下，密閉容器中進行的反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是B（填序號）．
A．各物質(zhì)的濃度相等
B．消耗3mol H2的同時消耗1mol CH3OH
C．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊試液變成紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管A中加入的試劑是乙醇、濃硫酸和冰醋酸．在試管B中加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組模擬腎臟功能，采用間接電化學(xué)方法使代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2被氧化成CO2和N2而除去，原理如圖1所示：

（1）質(zhì)子交換膜將電解池分為陰極區(qū)和陽極區(qū)兩部分，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為H2；電解過程中該區(qū)域溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-═Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=CO2+N2+6HCl．
（3）若實驗中共除去尿素3.6g，則兩極共收集到標況下的氣體6.72L （忽略氣體的溶解）．
（4）在沒有直流電源時可以用新型甲烷燃料電池（如圖2）做“模擬腎臟”的電源，使用時電池M極與電解池B極（填“A”或“B”）相連；請寫出電池負極反應(yīng)的方程式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
則甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
C．強酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物屬于脂肪烴的是（　�。�
A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化學(xué)反應(yīng)中，生成物D的物質(zhì)的量濃度在5s時為1.0mol/L，在10s時為1.5mol/L，則在這段時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.15 mol/（L•s）B．0.2 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.05mol/（L．s）

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同步練習(xí)冊答案