Question

等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、達到平衡時，反應速率v_正（X）=2v_逆（Z）
• B、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
• C、達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
• D、平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

Answer 1

分析：A、化學反應達到平衡的標志：正逆反應速率相等；
B、根據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度和壓強來回答；
C、降低溫度化學反應速率減慢，化學平衡向著放熱方向進行；
D、化學平衡常數(shù)表示化學反應進行的程度的大�。�

解答：解：A、達到平衡時，反應速率2v_正（X）=v_逆（Z），故A錯誤；
B、到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡向逆反應方向移動，但是增大壓強都化學平衡不會移動，故B錯誤；
C、達到平衡后，降低溫度，正逆向反應速率均會減小，但是化學平衡正向移動，所以正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K值越大，表示化學反應進行的程度越大，則反應物X的轉化率越大，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及影響化學反應速率和影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的意義、化學平衡狀態(tài)的判斷等方面知識的考查，綜合性強，難度不大．