Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：

(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00 mL待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

 

Answer 1

(2)酸式　(3)堿式滴定管、錐形瓶　紅　無(wú)

(4)80%　(5)ACE

【解析】待測(cè)液的濃度為：(0.2 mol·L－1×0.02 L)÷0.02 L＝0.2 mol·L－1,5.0 g該氫氧化鈉固體樣品中含有NaOH的質(zhì)量為：0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g，故樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.0 g÷5.0 g ×100%＝80%，比實(shí)際值低。由此可判斷問題(5)，滴定過程中待測(cè)液的損失及標(biāo)準(zhǔn)液體積的減少都將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。