我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是(　　)

A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為

2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

 

B

【解析】由于該城市出現(xiàn)了嚴(yán)重的酸雨，因此鐵制品既可以直接與H＋反應(yīng)生成H2，

也可以形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練4 無機(jī)化工流程題專項(xiàng)突破練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確 B．乙操作有誤

C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知

化學(xué)健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ·mol－1

243 kJ·mol－1

431 kJ·mol－1

 

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢?/p>

所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是(　　)

A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因

__________________________________________________

(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

A．適量的HCl B．通適量氨氣

C．適量的氨水 D．適量的NaOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：

(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。

(3)取20.00 mL待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。

 

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開_________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案