去年年末，今年年初我國(guó)多省市遭遇霧霾籠罩，霧霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被納入標(biāo)準(zhǔn)．PM，英文全稱為particulate matter（顆粒物），可吸入顆粒物又稱為PM10，PM2.5又稱為“細(xì)顆粒物”，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5值越大，形成霧霾天氣的可能性越大
B、PM2.5容易附著有毒有害物質(zhì)，尤其是重金屬，對(duì)人體造成危害
C、城市由于汽車尾氣的大量排放，比農(nóng)村形成霧霾天氣的可能性更大
D、氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．PM2.5是用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中可吸入顆粒物，PM2.5值越大，易于形成霧霾天氣；
B．PM2.5表面積大吸附性強(qiáng)；
C．城市由于汽車尾氣的大量排放，是形成霧霾的原因之一；
D、氟利昂可導(dǎo)致臭氧空洞．
解答： 解：A．PM2.5是用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中可吸入顆粒物，PM2.5值越大，形成霧霾天氣的可能性越大，故A正確；
B．PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，容易附著有毒有害物質(zhì)，尤其是重金屬，對(duì)人體造成危害，故B正確；
C．城市由于汽車尾氣的大量排放，是形成霧霾的原因之一，比農(nóng)村形成霧霾天氣的可能性更大，故C正確；
D．氟利昂可導(dǎo)致臭氧空洞，與霧霾無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)環(huán)境污染等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意霧霾的形成及危害，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）作對(duì)比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為3的是（　�。�
A、OB、NC、FD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．反應(yīng)③的離子方程式為
 
：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、CF2Cl2
C、HCl
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO，請(qǐng)寫出Cu2O溶于硫酸時(shí)的離子方程式：
 
．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．該種說(shuō)法明顯不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用必要的方程式或者文字）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
【探究延伸】
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì)  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
開始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
試回答：
①試劑2為
 
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅰ為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　　）
A、3：1B、2：l
C、1：1D、缺少條件，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣（氦氣是單原子分子）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時(shí)，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

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