配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

D

【解析】

試題分析：A、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；B、容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對(duì)結(jié)果無影響，因?yàn)樵谂渲七^程中需直接加蒸餾水，錯(cuò)誤；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使溶液中的溶質(zhì)減少，濃度偏低，錯(cuò)誤；D、定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的誤差分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，下列過程溶液不會(huì)變渾濁的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．過量的CO2通入CaCl2溶液中

C．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．鈉投入飽和食鹽水中

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下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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（10分）圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式： 。

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH- ＝ H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO2

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（8分）在體積不變的密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）升高溫度 ； （2）加入催化劑 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。

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下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

有

B

水浴加熱(50℃)

4%

無

C

水浴加熱(50℃)

12%

有

D

室溫(25℃)

4%

無

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