Question

（10分）圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號）。

（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式： 。

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH- ＝ H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

Answer 1

（10分）

（1）①②（共2分，答對1個(gè)1分，有錯(cuò)不給分）

（2）②④⑤⑦（共2分，每答對2個(gè)1分，有錯(cuò)不給分）

（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）

（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）

（5）0.6 mol·L-1（2分，無單位不給分）

【解析】

試題分析：（1）Al既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以答案為①②；

（2）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)，所以②④⑤⑦為電解質(zhì)；

（3）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以不用氫氧化鈉溶液與鋁鹽反應(yīng)，而是用氨水和鋁鹽反應(yīng)，所以最適宜制取Al(OH)3的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；

（4）H++OH- ＝ H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)無沉淀生成，所以選擇硝酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；

（5）34.2g⑦的物質(zhì)的量是0.1mol，溶于水配成500mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，所以溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)、離子方程式的理解、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)