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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．　下面是某些短周期元素的x值：

1．通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：________＜x(Mg)＜________．

2．推測x值與原子半徑的關系是________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的________變化規(guī)律．

3．分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________．

4．經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________．

5．預測元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)．

答案：
解析：

　　1．0.93＜x(Mg)＜1.57．(2分)

　　2．同周期(同主族)中，x值大，其原子半徑越小　周期性．(各1分，共2分)

　　3．－2，0．(各1分，共2分)

　　4．共價鍵．(1分)

　　5．第六周期ⅠA主族．(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
N
N
原子（填元素符號）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
共價鍵
共價鍵
．設計實驗驗證你的預測
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測x值與原子半徑的關系是
 
；
（2）某有機化合物結構式為精英家教網，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
 
．
（3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
 
．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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