【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A．0-20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，△c=2.0mol/2L=1.0mol/L，根據(jù)v=△c/△t=1.0mol/L÷20s=0.05 mol/(Ls)，故A錯誤；B．根據(jù)圖中可知10 s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．根據(jù)圖中反應物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知，20 s時有關物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故C錯誤；D．在反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為

A. 升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶

C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設計了如下實驗：

設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________________________ 。

（2）探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響。

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填寫下表的空白處：_____________、_____________。

②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。

（5）反應的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是______________。

（2）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_________(填寫字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出己烷的同分異構體的結構簡式。_______________

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