Question

【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）①HA-+H2OH2A+OH-；

②c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

（2）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+

Ⅱ．（1）酸 ；HA-只電離不水解 （2）BD

【解析】

試題分析：I．（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-；故答案為：HA-+H2OH2A+OH-；②NaHA水溶液呈堿性說明HA-的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA-的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則cc(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)，故答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)；

（2）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓ + 2NH4+，故答案為：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+；Ⅱ（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只電離不水解，故溶液呈酸性；（2）某溫度下溶液呈中性，PH不一定為7；溶液呈中性c(OH－)= c (H+)，所以水的離子積Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈堿性，要使溶液呈中性，加入氫氧化鉀的體積小于10mL；所以c(K＋) <c(Na＋)，故BD正確；