4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{VNA}$表示的是（　�。�
A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體中所含的分子數(shù)
C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

分析 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體的物質(zhì)的量為$\frac{X}{{N}_{A}}$，質(zhì)量為$\frac{MX}{{N}_{A}}$，則$\frac{MX}{VNA}$=ρ，以此來解答．

解答 解：A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量為$\frac{X}{{N}_{A}}$mol×M g•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B.1L該氣體所含的分子數(shù)為$\frac{X}{V}$，故B錯(cuò)誤；
C．以L為單位，1mol該氣體的體積為$\frac{V{N}_{A}}{X}$L，故C錯(cuò)誤；
D．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量即氣體的密度為$\frac{X}{{N}_{A}}$mol×M g•mol-1÷VL=$\frac{MX}{VNA}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意計(jì)算公式中各量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：B．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/250/3b1440df.png" style="vertical-align:middle" />
C．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律，下列敘述中正確的是（　�。�
①同主族金屬形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性也越強(qiáng)
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeS和FeCl3，也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱；金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強(qiáng)
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的，非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強(qiáng)．
A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于烷烴的說法中，正確的是（　�。�
A．通式為CnH2n
B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用一個(gè)甲基，一個(gè)乙基、一個(gè)--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有20種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．SO2使品紅溶液褪色D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，這三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不可能為（　　）
A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol•L-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（3）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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