15．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3
（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①（填序號，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是④；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是②，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體；
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸；
（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體，反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCl3；故答案為：④；
（3）常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化選項，故答案為：③；
（4）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中涉及到的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，屬于識記型題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6mol C，又測得D的濃度為0.4mol•L-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置收集以下氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
（1）若燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣可收集①③，（填編號，下同）由B進(jìn)氣可收集②④⑤．
（2）若燒瓶充滿水可收集的氣體是①③，氣體應(yīng)從A（A或B）口進(jìn)入．
（3）如果燒瓶內(nèi)裝有一定量的某溶液，用以洗氣，則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．高溫下.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液與KNO3溶液D．Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．草酸晶體的組成可用H2C2O4•XH2O表示，為了測定X值，進(jìn)行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100mL溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入少量稀H2C2O4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
；試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有f（填序號）
a．天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．鐵架臺（帶滴定管夾）   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．堿式滴定管     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．膠頭滴管
（2）實驗中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色且30s內(nèi)不再變色
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得X值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，由此可計算X的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會偏大（偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1 mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　　）
A．a＞7時，水溶液一定不是中性B．a＞7時，水的電離受到抑制
C．a＜7時，溶液的pH一定為aD．a＞7時，溶液的pH一定為14-a

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